Chapter2 化学平衡
2.4 溶液における平衡 2.4.1 溶解平衡
2.4.2 ヘンリーの法則
2.4.3 気液平衡
2.4.4 電離平衡
2.4.5 水溶液の水素イオン濃度とpHの求め方


 ここでは,次の水溶液における水素イオン濃度の求め方を示す。
 

  1. 弱酸(弱塩基)のみのとき

  2. 緩衝液:弱酸(弱塩基)とその強塩基(強酸)の塩とが共存する場合
  3. 加水分解:弱酸(弱塩基)と強塩基(強酸)の塩のみの場合
  4. 加水分解:弱酸と弱塩基の塩のみの場合
  5. 弱酸(弱塩基)と強塩基(強酸)の塩と,強塩基(強酸)とが共存する場合



  1. 弱酸(弱塩基)のみのとき
      弱酸の濃度  C [] ( [] )



      2.89,2.90を2.91に代入する。



      ここで,より,


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  2. 緩衝液:弱酸(弱塩基)とその強塩基(強酸)の塩とが共存する場合

    弱酸(HA)の濃度は C [] ( [] ),
      塩(BA)の濃度 S [] ( [] )



      2.95,2.96,2.97を2.98に代入する。



      ここで,より,


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  3. 加水分解:弱酸(弱塩基)と強塩基(強酸)の塩のみの場合

    弱酸(HA)と強塩基(BOH)の塩(BA)の濃度 S [] ( [] )



    2.104,2.105,2.106を2.107に代入する。



      ここで,より,


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  4. 加水分解:弱酸と弱塩基の塩のみの場合

      塩の濃度 S [] ( [] ),
      加水解離定数 Kh



      2.117,2.118を2.114,2.115に代入し,さらに2.116に代入する。



      ここで,より,


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  5. 弱酸(弱塩基)と強塩基(強酸)の塩と,強塩基(強酸)とが共存する場合

      弱酸(HA)と強塩基(BOH)の塩(BA)の濃度 S [] ( [] ),
      強塩基(BOH)の濃度 b [] ( [] )



      2.124,2.125を2.126に代入する。



      ここで,より,


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Chapter2 化学平衡
2.4 溶液における平衡 2.4.1 溶解平衡
2.4.2 ヘンリーの法則
2.4.3 気液平衡
2.4.4 電離平衡
2.4.5 水溶液の水素イオン濃度とpHの求め方